题目内容：

某小组同学利用下列实验探究金属铝与不同铜盐溶液的反应：

实验	实验方案	现象
1	向5mLlmol/L CuSO4 溶液中加入用砂纸打磨过的铝片	铝片表面无明显现象，20min 后铝片表面有极少气泡，且有很少量红色物质生成
2	向5mLlmol/LCuCl2溶液中加入用砂纸打磨过的铝片	铝片表面有气泡产生，同时有红色物质析出，1min后反应进一步加快，放出大量的热，有少量黑色固体生成。一段时间后烧杯底部出现白色沉淀

 

（1）打磨铝片的目的是_____________________________。

（2）实验中出现的红色物质是_______________________________。

（3）实验2 中“1min 后反应进一步加快”的原因是________________________________。

（4）经检验实验1、2 中产生的无色气体是H2，黑色固体为CuO，试用离子方程式解释H2 产生的原因__________________________，用文字简述黑色固体产生的原因____________________________。

（5）依据上述实验1、2现象推测并判断，用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol•L-1的盐酸和硫酸反应，反应速率：前者比后者____________（填“快”或“慢”）

（6）经证明实验2 中白色沉淀的化学成分为CuCl。某同学猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有________性。依据猜测他进行了如下实验：取Cu粉与适量1mol/LCuCl2溶液混合，一段时间后观察无白色沉淀产生。该同学再次分析Al 与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，他的改进方法为__________________。