题目内容：

海洋中储有大量的化学物质,储量可观的化学元素就有80多种,其中70多种可以被人类提取利用,全世界每年都要从海洋中提取大量的食盐、铁、溴、碘、钾等有用物质,海水被誉为“液体工业原料”。

从海水中提取食盐、镁和溴的流程如图所示。回答下列问题:

(1)从海水中得到的粗盐中含Mg2+、CO32-、SO42- 等杂质离子,如用试剂BaCl2、NaOH、盐酸和Na2CO3溶液,除去杂质离子,则加入试剂的顺序是___________。

(2)氨碱工业的主要反应是电解饱和氯化钠溶液,写出反应的离子方程式___________。

(3)MgCl2·6H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁,化学方程式为________。因此工业上常使MgCl2·6H2O晶体在____气体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。

(4)第⑤步是用热空气将Br2吹入SO2 溶液中,写出反应的化学方程式________。

(5)电解无水MgCl2 可得金属镁和氯气,利用副产品氯气还可制备漂白粉,其反应的化学方程式为_______。

(6)步骤④中用硫酸酸化可提高Cl2 的利用率,理由是_______________________。含高浓度Br2 的水溶液经过蒸馏可得到Br2,蒸馏的温度为80～90℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:____________。