题目内容：

某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。

（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是________________。

（2）说明SO2气体产生的实验现象是___________；装置C的作用是______________。

（3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：

① 提出假设： 假设1：只含有Fe3＋；

假设2：只含有Fe2＋；

假设3：既有Fe2＋，又有Fe3＋。

② 请设计实验方案验证假设3。

限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。

实验步骤	预期现象
步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用
步骤二：检验Fe3＋，往试管Ⅰ中，_____________	_________________________
步骤三：检验Fe2＋，往试管Ⅱ中，______________	_________________________

 

（4）已知C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，该反应体现浓硫酸的_____

A．脱水性　       B．强氧化性　     C．吸水性   

若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：

NaOH溶液  ②品红溶液  ③溴水  ④Ca(OH)2溶液

选择合适试剂，并安排合理的顺序为_____________________（填序号）。