题目内容：

恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(MgSO4)/mol	n(CO)/mol	n(SO2) / mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

 

下列说法正确的是

A. 0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)

B. 4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2

C. 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应

D. 若其他条件不变，起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol