题目内容：

I．若已知: Cu(OH)2 (s)   Cu2+ (aq)+2OH—(aq)   △H= akJ/mol

H2O(l) H+(aq) + OH—(aq)  △H= bkJ/mol

请写出Cu2+发生水解反应的热化学方程式________________________________，该反应的平衡常数为_______，已知：25℃时, Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20 mol3/L3

II．室温下,现有①0. 2 mol/L NaOH溶液、②0.2 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液pH=8则：

（1）上述混合液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________

（2）pH=12的NaOH溶液与pH=2的HX等体积混合，混合后溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）。

III. NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图。

该电池在使用过程中正极反应为：O2+4e－+2N2O5=4NO3—，石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：______________________________。