题目内容：

印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程如下:

已知:①NaClO2的溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

②Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)= 6.3×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28。

（1）发生器中反应的还原剂是_________(填化学式，下同)。吸收塔内ClO2在碱性条件下与H2O2生成NaClO2 的离子方程式为_______

（2）从滤液中得到的NaClO2·3H2O的操作依次是_______、(填字母)、洗染、干燥。

a.蒸馏   b.灼烧   c.冷却结晶   d.蒸发浓缩   e.过滤

（3）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数。

弱酸	HClO2	HF	HCN	H2S
Ka/mol·L-1	1×10-2	6.3×10-4	4.9×10-10	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

 

①常温下，物质的量浓度相同的NaF、NaCN 两种溶液的PH由大到小的顺序为________。

②等体积等物质的量浓度的HClO2与NaOH溶液充分反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。

③Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是______;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5 mol·L-l),此时体系中S2-的浓度为________。