题目内容：

A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置______________________________________________

(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________________________。

(3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序________________________(用离子符号表示)。

(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：__________________________________________________。

C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是_________________________________________。

(5)C、E的氢化物，沸点由高到低顺序是：_______________________________。

(6)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向_______________。当转移电子为0.2mol时，标准状况下反应产生气体_______________L。

(7)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_________________。