题目内容：

硒（Se）是第四周期第ⅥA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。

（1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l)      ΔH1=akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)       ΔH2=bkJ·mol-1

反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的ΔH3=__kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。

（2）T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和1molSe，发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①下列情况可判断反应达到平衡状态的是__（填字母代号）。

a.气体的密度不变            b.v(H2)=v(H2Se)

c.气体的压强不变           d.气体的平均摩尔质量不变

②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为H2Se液体，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释：_。

③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图1、图2所示：

则制备H2Se的最佳温度和压强为__。

（3）已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10-4、K2=5.0×10-11，则NaHSe溶液呈__（填“酸性”或“碱性”），请通过计算数据说明__。