题目内容：

常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是

A. 0-t1时，正极的电极反应式为：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O

B. 0-t1时，溶液中的H+ 向Cu电极移动

C. t1时，负极的电极反应式为：Cu–2e-= Cu2+

D. t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应