题目内容：

有一瓶红色粉末，由铜和氧化铁中的一种或两种组成。某化学兴趣小组对该红色粉末的组成进行了探究。

（设计实验）实验装置如图，实验步骤如下：

（1）连接好装置并检查气密性。

（2）装入药品，通入一段时间一氧化碳。

（3）继续缓缓通入一氧化碳，点燃酒精喷灯，使反应充分进行。

（4）完全反应后熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳至恢复到室温。

（讨论交流）

（1）反应前通入一段时间一氧化碳的目的是__________________________________。

（2）甲同学提出，为了防止溶液倒吸，熄灭酒精喷灯前应先断开装置A和B的连接，你认为是否需要并说明理由：______________________。

（3）经过讨论，该小组同学认为，装置B后还需添加一个酒精灯，并在实验步骤（2）中点燃，点燃前应对气体_____________。

（进行实验）该小组同学按上述步骤进行实验，观察到以下现象，确定该红色粉末由铜和氧化铁组成。

（1）硬质玻璃管中出现黑色物质，对应的化学方程式为_______________________。

（2）澄清石灰水变浑浊，对应的化学方程式为_______________________。

（3）完全反应后硬质玻璃管中仍有红色固体剩余。

（定量分析）上述实验中，测得某些实验数据如下表。请通过计算进一步确定该红色粉末中各成分的质量比：_____________________________。

反应前	红色粉末的质量	8.0g
硬质玻璃管的质量	64.6g
反应后	硬质玻璃管和其中固体的总质量	70.8g

 

 

（拓展探究）将上述实验反应后硬质玻璃管中的固体研磨成粉末。

（1）取少量粉末于小烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，你能观察到的现象有：__________________________。

（2）再取少量粉末于另一个小烧杯中，向其中加入一定量硝酸银溶液，充分反应后过滤。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣为_________（写化学式，下同），滤液中的溶质为_________。