题目内容：

实验室制取气体时常要考虑下列问题：

（1）选择合理的制取装置。

用如下图所示装置制取气体，请回答下列问题。

①仪器a的名称是__。

②选用A加热KMnO4制O2，装置需要改进的地方是__，反应的化学方程式为__。

③实验室用Zn和稀硫酸制取H2的化学方程式为__。

④实验室可用亚硝酸钠（NaNO2）和NH4Cl的饱和溶液加热法制备N2，应选择的发生装置和收集装置的组合是__（写出一种组合，填序号）。

（2）检验、除杂和尾气处理。

①通过饱和NaHCO3溶液洗气，可除去CO2中的HCl。洗气时化学反应方程式为__。

②实验室制备下列气体时，一般需要进行尾气处理的是__（填序号）。

a H2　　　　　b CO　　　　c CO2　　 　 d SO2

（3）反应装置的改进和反应条件的探究。

某实验小组为了探究影响H2O2分解制取氧气快慢的因素，进行了下列实验：

实验序号	H2O2溶液的质量分数/%	H2O2溶液的体积/ml	温度/℃	MnO2粉末的用量/g	收集气体的体积/ml	收集气体所需的时间/s
A	5	1	20	0.1	4	a
B	15	1	20	0.1	4	b
C	30	5	35	0.1	4	c
D	30	5	55	0.1	4	d

 

 

①欲探究温度对H2O2分解快慢的影响，应该选择的对照实验组是__（填实验序号）。

②该小组利用如下左图所示装置探究MnO2质量对H2O2分解快慢的影响：在三份8.0ml3%的H2O2溶液中分别加入0.03g、0.06g和0.08gMnO2粉末，获得实验数据如下右图所示（温度变化忽略不计，产生氧气的体积与装置内的压强成正比）。通过对曲线图的分析，将推理得出的结论填写在下列空白中。

结论I：在其他条件不变的情况下，所用MnO2质量越大，H2O2的分解速率__。

结论II：在其他条件不变的情况下，所用MnO2质量越大，生成氧气的总量__。