题目内容：

氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：

（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则NO2氧化SO2生成SO3(g)的热化学方程式为____。

（2）在氮气保护下，在实验室中用足量的Fe粉还原KNO3溶液（pH =2.5）。反应过程中溶液中相关离子的质量浓度、pH随时间的变化曲线（部分副反应产物曲线略去）如图3所示。请根据图3中信息写出min前反应的离子方程式____。

（3）研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，发生反应C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) H<0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率(NO)随温度的变化如图4所示：

①由图4可知，温度低于1 050 K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是__；温度为1050 K时CO2的平衡体积分数为__。

②对于反应C(s) +2NO(g)N2(g)+CO2(g)的反应体系，标准平衡常数，其中为标准压强（1×105Pa），、和为各组分的平衡分压，如=·，为平衡总压，为平衡系统中 NO的物质的量分数。若NO的起始物质的量为1 mol，假设反应在恒定温度和标准压强下进行，NO的平衡转化率为，则=__（用含的最简式表示）。

（4）利用现代手持技术传感器探究压强对2NO2 (g)N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在s、s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图5所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为__（填“ > ”“ < ”或“ =”）。

②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为__。