题目内容：

文献资料表明，某些金属与酸反应存在氯离子效应，即氯离子的存在能加快其反应速率。

（1）某化学小组为了探究氯离子效应，在室温下，进行了如下实验。

记录现象：实验II比实验I产生气泡快。

①实验I主要目的是_____，写出实验I中反应的化学方程式：_____。

②为了说明实验II中反应速率加快是氯离子效应，实验III中X是_____（填标号）。

a．Na2SO4溶液    b．Na2CO3溶液     c．NaOH溶液     d．H2O

③上述三个实验还应控制相同的条件是：_____（写两点）。

（2）为了进一步探究温度和氯离子对反应速率的影响，化学小组又在不同温度下进行了两组实验，数据如下表所示（表中“所用时间”是指锌与稀硫酸反应生成15mL氢气所用的时间）。

序号	温度环境（℃）	未加入氯化钠所用时间（s）	加入氯化钠所用时间（s）
1	27	63	32
2	37	59	21
3	47	36	18
4	57	22	11
5	67	15	10
6	77	t	8

 

④表中数据可得出：温度升高，锌与稀硫酸的反应速率_____（填“变大”或“变小”）。

⑤表中t的数值范围是_____。

⑥由表中数据可知：温度升高，锌与稀硫酸反应的氯离子效应减弱，可能的原因是：_____。