题目内容：

NH3、NO2、SO2处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。

(1)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以NO2将还原为N2。已知：

CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H1=-890.3kJ•mol-1   ①

N2 (g) +2O2(g)=2 NO2 (g)    △H2=+67.7kJ•mol-1  ②

则反应CH4 (g)+2NO2(g)=CO2(g)+ N2 (g)+ 2H2O(l)  △H= _____________ 。

(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4 (g)+ NH3 (g) HCN(g)+ 3H2 (g)   △H>0

①在一定温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2mol CH4和2mol NH3，平衡时NH3 体积分数为30%，所用时间为10min，则该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为__________________mol•L-1•min-1 ，该温度下平衡常数K=_________。若保持温度不变，再向容器中加入CH4 和H2各1mol，则此时v正= ________ (填“>”“=”或“<”)v逆。

②其他条件一定，达到平衡时NH3 转化率随外界条件X 变化的关系如图1所示，X 代表 __________(填字母代号)

A.温度      B.  压强     C. 原料中CH4与NH3的体积比

(3)某研究小组用NaOH 溶液吸收尾气中的二氧化碳，将得到的Na2SO3进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨，A~E分别代表生产中的原料或产品，b表示_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阳极的电极反应式为________。