题目内容：

氮的化合物在工农业生产及航天航空业中具有广泛的用途。回答下列问题：

⑴NF3为无色、无味的气体，可用于微电子工业，该物质在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO3。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，NF3在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是_______。

⑵汽车尾气中催化剂可将NO、CO转化成无害气体。

化学键	C≡O	NO中氮氧键	N≡N	CO2中C＝O键
键能/kJ·mol1	1076	630	945	803

 

2NO（g）＋2CO（g）⇌N2（g）＋2CO2（g）     ΔH

①ΔH＝______________________________kJ·mol1。

②该反应的平衡常数与外界因素X（代表温度、压强、或催化剂接触面）关系如下图所示。

X是______，能正确表达平衡常数K随X变化的曲线是_______（填：a或b）。

⑶在一定温度和催化剂作用下，8NH3（g）＋8NO（g）＋2NO2（g）⇌9N2（g）＋12H2O（g）在2L密闭容器中通入4molNH3、4molNO、nmolNO2，经10分钟时达到平衡时，c（NH3）=0.5mol·L1，c（NO2）＝0.25mol·L1。

①n＝_____；

②υ（NO）＝______；

③NH3的平衡转化率为_________。

⑷用电解法将某工业废水中CN-转变为N2，装置如下图所示。电解过程中，阴极区电解质溶液的pH将____________（填：增大、减小或不变）。阳极的电极反应式为______________。