题目内容：

铁氰化钾（化学式为K3[Fe(CN)6]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。

（1）铁元素在周期表中的位置为_________，基态Fe3+ 核外电子排布式为_________。

（2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化学键有_________。

A. 离子键     B.金属键      C.氢键       D. 共价键

（3）已知(CN)2性质类似Cl2：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O    KCN+HCl=HCN+KCl  HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N 

①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为________。

②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是_______；分子中σ键和π键数目之比为_______。

（4）C22－和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22－使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22－数目为_______。

（5）金属Fe能与CO形成Fe(CO)5，该化合物熔点为－20℃，沸点为103℃，则其固体属于_______晶体。

（6）图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm－3，铁原子的半径为_________nm（用含有d、NA的代数式表示）。