题目内容：

NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

（1）已知：

共价键	H―H	N≡N	N―H
键能/ kJ·mol-1	436	946	391

 

 

注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

N2 (g)＋3 H2 (g)2 NH3 (g)  H =_____kJ·mol-1

（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2＋3H22NH3，测得各组分浓度随时间变化如图8所示。

      

①表示c(N2)的曲线是__________（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。

② 0～t0时用H2表示的反应速率：v(H2)=___________________mol·L-1·min-1。

③ 下列能说明该反应达到平衡的是________。

a．混合气体的压强不再变化

b．2c(H2)= 3c(NH3)

c．混合气体的质量不再变化

d．NH3的体积分数不再变化

（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

① 电极b名称是__________。

② 电解质溶液中OH-离子向________移动（填“电极a”或“电极b”）。

③电极a的电极反应式为______________________。

（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是___________________________________________。