题目内容：

次氯酸及其盐溶液有杀菌、消毒、漂白的作用。在此次抗击新冠疫情中发挥了巨大作用。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol·L-1的次氯酸溶液。

（查阅资料）

资料1：常温常压下，Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水，且会与水反应生成次氯酸。

资料2：Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2；Cl2的沸点为-34.6℃

该小组用Cl2与潮湿的碳酸钠制取Cl2O，并进一步制取次氯酸，装置如下。

回答下列问题：

（1）装置连接顺序为Cl2→___。（用字母表示）

（2）装置A中反应的化学方程式是___。

（3）装置B的作用___，整个实验加快反应速率所采用的方法有___。

（4）装置D中反应的化学方程式是___。

（5）如果要收集Cl2O，则可以在B装置后连接E装置进行收集，这样做的依据是什么___，逸出气体的主要成分是___。

（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是___（答出一条即可）。

（7）测定反应完成后A中物质的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1molL-1的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2mL。

①则由上述实验可测定反应完成后A中物质的质量分数为___（说明具体物质并用含m、V1和V2的代数式表示）。

②若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖嘴有气泡，对测定结果的影响是___。