题目内容：

化学小组通过下列步骤测定某工厂废液中铜离子的浓度（已知废水中Fe3+对测定有干扰作用）。

i. 经检验废液中含有Fe3+离子，取V1 mL上述废液，加入NH4HF2，再加H2SO4酸化至pH<4，再次检测，未检验出Fe3+离子；

ii. 在上述溶液中，加入过量KI溶液，放置3 min，有沉淀CuI生成，立即用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加3 mL淀粉指示剂，继续滴定，至溶液变为浅蓝色；

iii. 再向上述溶液中加入10% KSCN溶液10 mL，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

已知：①CuI、CuSCN均为白色难溶物，CuI能吸附少量I2，CuSCN不吸附I2。

②I2在水溶液中溶解度较小，I-+I2I3-、I-、I2、I3-的平衡体系溶液呈黄色

③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，S2O32-和S4O62-无色；

(1)①步骤i中检验含Fe3+离子操作和现象_______。

②已知 Fe3++6F-[FeF6]3-，如果省略步骤i，则导致实验结果________(填“偏大”或 “偏小” ) 。

(2)①步骤ii中生成沉淀的离子方程式_____________。

②步骤ii中加入的KI的量是理论值的2至3倍，其目的一是使Cu2+充分反应；二是__________。

(3)①步骤iii中加入KSCN溶液使ii中的沉淀转化为CuSCN沉淀，其目的是___________。

②步骤iii中判定滴定终点的现象是_____________。

(4)经小组测定，废液中c(Cu2+)=______________。