题目内容：

某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2，联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，对长时间向碱溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。

（提出问题）一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么？

（查阅资料）

（1）通入少量CO2反应的化学方程式为______。

（2）通入过量CO2，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3。

（3）碳酸氢盐都是可溶于水的，BaCO3难溶于水。

（4）碳酸氢钠溶液呈碱性。

（提出猜想）

（1）溶质为NaOH和Na2CO3；

（2）溶质为Na2CO3；

（3）溶质为______（填化学式）；

（4）溶质为NaHCO3。

（设计实验）

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上	pH=9	该溶液显 ______ 性
（2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液	有 ______ 生成	猜想（4）不成立
（3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸	有气泡冒出	猜想 ______ 不成立

 

（得出结论）猜想（3）成立。

（讨论交流）

（1）有同学提出，实验步骤（1）是多余的。你认为该实验设计是否需要？______（填“需要”或“不需要”）。

（2）同学们又一次把目光投向了教材，发现遇热或压强变小时：Ca(HCO3)2═CaCO3↓+CO2↑+H2O，纷纷提出，干粉灭火器中用NaHCO3灭火的反应原理与之相似，试写出NaHCO3受热分解的化学方程式：______ 。

（反思应用）向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，观察到的现象是______。