题目内容：

碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回答下列问题

(1) 一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+ 15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,产物Al23O27N5 中氮的化合价为_____，该反应中每生成 l mol Al23O27N5转移的电子数为_______________ 。 

(2) 真空碳热冶铝法包含很多反应．其中的三个反应如下：

Al2O3 (s) +3C(s)=Al2OC(s) +2CO(g)    △H1

2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g)      △H2

2Al2O3(s) +9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g)    △H3

①△H3=________    ( 用△H1、△H2表示)．

②Al4C3可与足量盐酸反应制备简单的烃。该反应的化学方程式为____________。

(3)下列是碳热还原制锰合金的三个反应 ，CO与CO2平衡分压比的自然对数() 与温度的关系如图所示(已知Kp 是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数，分压＝总压 × 气体的物质的量分数)。

I.  Mn3C(s)+4CO2(g)⇌ 3MnO(s)+ 5CO(g)    Kp(I)

II.  Mn(s) +CO2(g) ⇌MnO(s) +CO(g)  Kp (II)

III. Mn3C(s)+CO2(g) ⇌3Mn(s) +2CO(g)  Kp(III)

①△H>O的 反应是_________    (填“I ”“II” 或“III”)。

②1200K时在 一体积为 2L 的恒容密闭容器中有17.7gMn3C( s)和0.4molCO2 ，只发生反应I，5min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125mol/L，则0～5 min内 v(CO2)=_______。

③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s )并充入一定量的CO2(g) .只发生反应

II，下列能说明反应II 达到平衡状态的是________ (填标号)。

A. 容器的体积不再改变

B.固体的质量不再改变

C.气体的总质量不再改变

④向恒容密闭容器中加入Mn3C并充入0.l molCO2, 若只发生反应III. 则在A点反应达到平衡时，容器的总压为akPa, CO2的转化率为______; A点对应温度下的Kp(III) =______。