题目内容：

铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途，请回答下列问题。

(1) Fe2+的最外层电子排布式____________。元素Fe与Mn的第三电离能分别为I3(Fe)、I3(Mn)，则I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。

(2)气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，其中Al、Cl均达8e-稳定结构，Al原子的杂化方式为__________。根据等电子原理，AlO2-的空间构型为_____。

(3) Fe(CO)5的熔点为-20 ℃，沸点为103 ℃，易溶于乙醚，其晶体类型为______，

(4) 科学家们发现某些含铁的物质可催化尿素合成肼(N2H4)，沸点：N2H4>C2H6的主要原因为______________________。

(5) FeO晶体的晶胞如图所示，己知：FeO晶体的密度为ρ g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-最短核间距为______pm(用ρ和NA表示)。