题目内容：

电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H2CO3	HCIO
电离平衡常数(Ka)	7．2×10-4	K1=4．4×10-7，K=4．7×10-11	3.0x10-8

 

(1)可以作为HF是弱酸的判断依据的有：___________________

A．NaF溶液显碱性       

B．物质的量浓度相同的和HF溶液导电性相同

C．氢氟酸与NaHCO3溶液混合，有气泡生成

(2)将浓度为0.1 mol· L-1溶液加水稀释一倍(假设温度不变)下列各量增大的是____________

A.c(H+)        B．c(H+)· c(OH-)        C．        D．

(3)物质的量浓度均为0.1 mol· L—1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液    ②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液，溶液的pH最小的物质是____________

(4)在0.1mol的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是______________

A．c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

B．c(H2CO3)> c(CO32-)

C. c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) =0. 1 mol· L-1