题目内容：

CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备甲醇。

(1)请根据图示写出该反应的热化学方程式：_______________；图中使用催化剂曲线是_______(填“a”或“b”）。

(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1=－393.5 kJ/mol

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH2=+131.3 kJ/mol

则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)的ΔH=______________kJ/mol。

(3)反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表所示。

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

 

 

①从上表可以推断：此反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。

②在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为___________________。

(4)汽车排气管上的催化转化器发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H<0，在一定温度下，将一定量的NO和CO充入2 L固定容积的容器中，回答以下问题：

①能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母标号)。

A. 2v正(NO)=v逆(N2)           B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

C. 气体总压强不再变化       D.  ΔH保持不变

E.混合气体的密度不再变化

②从反应开始到5 min，生成了0.08 mol N2，则5 min内v(CO)=__________mol/(L·min)。

③25 min时，物质浓度变化如图所示，则改变的条件可能是________(填字母标号)。

A. 缩小容器体积         B. 增加NO的浓度

C. 降低温度             D. 升高温度