题目内容：

向某密闭容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3时刻为使用催化剂。下列说法中正确的是

A.若t1＝15 s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0．004 mol·L－1·s－1

B.t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强

C.该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0．02 mol

D.t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0．06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50a kJ·mol－1