题目内容：

氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

I(1)工业上用N2和H2在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的体积分数增大的是________。

A．降低反应温度  B．压缩反应混合物  C．充入N2  D．液化分离NH3

(2)常温下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3∙H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据图像回答下列问题。

①表示NH3∙H2O浓度变化的曲线是________(填“A”或“B”)。

②NH3∙H2O的电离常数为________(已知lg1.8=0.26)。

③当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)-c(NH3∙H2O)=________mol/L(用数字表示)。

II若液氨中也存在类似水的电离(H2O+H2O⇌H2O++OH-)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

(3)写出液氨的电离方程式：____________________________。

(4)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：___________________。

(5)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系：________________。