题目内容：

高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是(已知室温下：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10－34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38)

A.试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

D.为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度