题目内容：

K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110℃失去结晶水，230℃分解。某化学研究小组对K3[Fe（C2O4）3]•3H2O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

实验一：探究实验所得的气体产物，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去，部分装置可重复使用)。

（1）实验室常用饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液制N2，反应的化学方程式为__。

（2）装置的连接顺序为：A→__→__→__→__→__→F(填各装置的字母代号)。__

（3）检查装置气密性后，先通一段时间N2，其目的是__，实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N2至常温，其目的是__。

（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物__（填化学式）。

实验二：分解产物中固体成分的探究

（5）定性实验：经检验，固体成分含有K2CO3、FeO、Fe。

定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的___(填仪器编号)。

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定

甲方案：ag样品溶液得固体bg

乙方案：ag样品测得气体体积VmL（标况）

丙方案：ag样品250mL溶液三次平均消耗0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液VbmL

你认为以上方案中可以确定样品组成的有__方案。

（6）经测定产物中n（FeO）：n（Fe）＝1：1，写出K3[Fe（C2O4）3]•3H2O分解的化学方程式__。