题目内容：

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某学习小组进行了以下探究活动：

（探究一）

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________________。

(2)另取该铁钉样品放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为__________________，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。

（探究二）

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B的作用是___________________。

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是________________________________(用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为___________，需将装置M添加于________(填序号)。

a．A之前    b．A—B间    c．B—C间    d．C—D间

(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_____________________________________。