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很多含氯化合物都是重要的漂白剂 Ⅰ、亚氯酸钠(NaClO2)是一种常见漂白剂,某探究小组开展如下实验,回答下列问题: 制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。 已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃...
题目内容:
很多含氯化合物都是重要的漂白剂
Ⅰ、亚氯酸钠(NaClO2)是一种常见漂白剂,某探究小组开展如下实验,回答下列问题:
制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。
已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)装置C的作用是_____________;
(2)已知装置B中的产物有ClO2气体,则装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为___________________;装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是______;检验该离子的方法是____________________;
(3)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压,55℃蒸发结晶;②________;③用38℃~60℃热水洗涤;④低于60℃干燥;得到成品.
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是_______________。
Ⅱ、ClO2也是一种常见漂白剂,用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO。我国规定饮用水中ClO的含量应不超过0.20 mg·L-1。测定水样中ClO2、ClO的含量的过程如下:
①量取25.00 mL水样加入到锥形瓶中,并调节水样的pH为7.0~8.0。
②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2+2I-===2ClO+I2。
③加入少量淀粉溶液,再向上述溶液中滴加1.00×10-3 mol·L-1 Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去,消耗Na2S2O3溶液7.45 mL。此过程发生反应:2S2O+I2===S4O+2I-。
④调节第③步所得溶液至pH≤2.0,此过程发生反应ClO+4H++4I-===Cl-+2I2+2H2O。
⑤再向溶液中滴加1.00×10-3 mol·L-1 Na2S2O3溶液至蓝色刚好褪去,消耗Na2S2O3溶液30.00 mL
根据上述数据计算并判断该水样中ClO的含量是否符合国家规定。
______________。
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