题目内容：

已知锌矿渣中含有ZnSO4、FeS2、SiO2、FeSO4、CuSO4 等，利用锌矿渣生产硫酸锌和氧化铁流程如下：

4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

已知：i．FeS2不溶于水和稀酸。

ii．金属离子氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH

氢氧化物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时的pH	6.5	7.5	2.2
沉淀完全时的pH	8.5	9.5	3.5

 

 

iii．SiO2难溶于水，可溶于强碱生成一种可溶性盐。

(1)加入H2O2的目的是________。

(2)检验滤液1中不含Fe3+的方法是________，滤液1加入锌粉的作用是_____________（用离子方程式表示）。

(3)滤渣1的成分主要有 _________（写化学式），加入NaOH碱浸时反应的离子方程式是__________。

(4)用NaOH进行碱浸时，氧化铁含量与碱浸温度、碱浸时间关系如图所示，碱浸的最佳温度和时间为__________。

(5)传统钢铁冶炼高耗能、高污染，科学家寻找绿色环保的钢铁冶炼技术，通过电解的方法将铁矿石中的氧化铁（熔融态）变成金属铁。电解的示意图如图所示，请在图中标出两极名称及离子运动方向___________，并写出阴极电极反应式_______。