题目内容：

高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，是强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。已知:①NH4ClO4在400℃时开始分解，产物为N2、Cl2、O2、H2O；②Mg3N2易水解。请用下图所示装置设计实验证明分解产物中含有Cl2、H2O以及装置A中生成了Mg3N2(装置不重复使用)。

（1）写出高氯酸铵分解的化学方程式__________。

（2） 高氯酸铵分解选择的装置是__________ (填字母)。

（3）按气流从左到右，装置的连接顺序是: 分解装置→_____→_____→_____→_____→_____。______________

（4）C中所放的试剂是__________，G的作用是__________ 。

（5）能证明有Cl2产生的现象是__________。

（6）要证明装置A中生成了Mg3N2需要进行的实验操作以及对应的实验现象是__________。

（7） 某实验宣存放的高氯酸铵样品中含有少量杂质，已知可用蒸馏法测定NH4ClO4的含量，其测定流程如下(杂质不参加反应)，则样品中NH4ClO4的含量(w)为__________。