题目内容：

电离平衡常数（Ka、Kb）、水的离子积常数（Kw）、盐的水解常数（Kh）是电解质溶液中的三大常数，学习中我们要注意他们的区别与联系，通过学习的相关知识请完成以下练习。

(1)已知：a.常温下，醋酸和NH3•H2O的电离常数相同。

b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

①CH3COONH4溶液呈_______性(填"酸"、"碱"或"中"，下同)。

②NH4HCO3溶液呈________性，溶液中物质的量浓度最大的离子是______（填化学式）。

(2)室温时，若用盐酸滴定氨水，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，则氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=____________（填数值）。

(3)100℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol/L Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为__________________________________

②该温度下，将0.01mol/L H2A 溶液稀释20倍后，溶液的pH=__________

(4)已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性，c(CN－)_____(填“＞”、“＜”或“＝”)c(HCN)。

学法题：就以上的解答思考，电离平衡常数（Ka）、水的离子积常数（Kw）、盐的水解常数（Kh）之间有什么关系，请写出他们的关系式____________