13.2g锌跟足量的稀盐酸反应，在标准状况下能产生多少体积的氢气？（标准状况下：ρH2=0.089g/L）

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13.2g锌跟足量的稀盐酸反应，在标准状况下能产生多少体积的氢气？（标准状况下：ρH2=0.089g/L）

2022-01-30 05:48:01 40次反馈错误加入收藏正确率 : 100%

题目内容：

13.2g锌跟足量的稀盐酸反应，在标准状况下能产生多少体积的氢气？（标准状况下：ρH₂=0.089g/L）

优质答案解析

王老师

回答题目：2621条

设可制得的氢气的质量为x，则：
2HCl+Zn═ZnCl₂+H₂↑　
     65        2
    13.2g      x

65

13.2g

＝

2

x

解得：x=0.4g
所以氢气的体积为：v=

0.4g

0.089g/L

=4.56L．
答：在标准状况下能产生4.56L的氢气．
故答案为：4.56L．

根据锌的质量结合化学反应方程式的计算来求算出氢气的质量，然后利用密度公式求算出氢气的体积即可．

本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：此题考查了利用化学反应方程式的计算，锻炼了学生分析问题，解决问题的能力．

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