题目内容：

二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示：

（1）仪器a的名称为__，装置A中反应的化学方程式为__。

（2）试剂X是__。

（3）装置D中冰水的主要作用是__。装置D内发生反应的化学方程式为__。

（4）工业上也常用盐酸或双氧水还原NaClO3制备ClO2，相比之下用双氧水制备ClO2方法更优，可能的原因是__。

（5）装置E中主要反应的离子方程式为：__。

（6）已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

①请完成实验室利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤：a.减压，55℃蒸发结晶；b.__；c.用38～60℃的温水洗涤；d.低于60℃干燥，得到产品。

②取上述所得产品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点。进行3次实验后，平均用去标准液18.80mL，试计算NaClO2产品的纯度：__（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。