题目内容：

H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的简写，可与多种金属离子形成络合物。

I. H2Y2-与Fe2+形成的络合物FeY2- 可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理:

FeY2- (aq)+ NO(g)FeY2-(NO) (aq)     △H<0

（1） 将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如右图。时间越长，NO吸收率越低的原因是_________。

（2）生成的FeY2-(NO) (aq)可通过加入铁粉还原再生，其原理:FeY2-(NO) (aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。

若吸收液再生消耗14g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为_______。

II.络合铜(CuY2-)废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。

（1）H2Y2-与Cu2+、Fe3+、Ca2+络合情况如下表:

络合反应	lgK(K 为平衡常数)
Cu2++ H2Y2-CuY2-+ 2H+	18.8
Fe3++ H2Y2-FeY-+ 2H+	25.1
Ca2++ H2Y2-CaY2-+ 2H+	10.7

 

①表中最不稳定的金属络合物是_____(填化学式)。向含有络合铜(CuY2-)废水中加入一种黄色的盐溶液A 可解离出Cu2+，则盐A中阳离子为________(填化学式)。

②调节pH可将解离出的Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L，pH应不低于________(常温下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)。

（2）羟基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化络合铜中的Y4-而使Cu2+得到解离。

①酸性条件下，-OH 可将Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。该反应的离子方程式为___________________。

②Na2FeO4 在酸性条件下不稳定。用Na2FeO4  处理后的废水中Cu2+的浓度与pH的关系如右图。pH越大，废水处理效果越好，这是因为______________。