精英2讲12疑惑,将0.195g锌粉加入到20ml的0.100mol.L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能

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精英2讲12疑惑,将0.195g锌粉加入到20ml的0.100mol.L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能

2022-02-22 16:46:03 44次反馈错误加入收藏正确率 : 100%

题目内容：

精英2讲12疑惑,将0.195g锌粉加入到20ml的0.100mol.L-1MO2+溶液中,
恰好完全反应,则还原产物可能是
A M B M2+ C M3+ DMO2+
老师设MO2+中M由+5价降到+X价,这样来做的,为什么要设成降到+X价,万一它降到负价了呢?

优质答案解析

王老师

回答题目：2621条

没有万一啊.选项中最低价位是0价.
而且,应该是假设它被还原后,化合价为X,这个X也是可正可负的.
具体解题过程貌似我记得昨晚回答过了.

本题选B
【解析】0.195g锌粉物质的量为0.003mol
其被氧化后,变为Zn2+,失去电子0.003×2=0.006mol

20ml的0.100mol.L-1MO2+中,含有MO2+ 0.02×0.1=0.002mol
MO2+中,M的化合价为+5,
因为恰好反应,说明MO2+得到电子也是0.006mol,说明,MO2+总共得到电子3个.
所以还原产物中,M的化合价应该是+5+（-1×3）=+2
于是选B

通过Zn的失去电子个数×Zn的物质的量=M得到电子的个数×M的物质的量
2 × 0.003 = X × 0.002
所以解得 X=3
所以MO2+中M得到 3个电子,被还原为M2+

p.s.如果Zn物质的量为0.006,其他不变,那么解出X=6,这样的话,M的化合价=+5-6=-1了
所以说,就算降到负的也不怕、、、

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