题目内容：

纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。

(1)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，其原理如图2所示，该反应的离子方程式为____________________________。

(2)从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl 3溶液作浸取剂。

①反应:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl下标2+S，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的物质的量为_____；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为_________。

②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是________________。

(3)“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4所示。当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是_________________。

(4)用“反萃取”得到的CuSO4 溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为_____。

(5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_____、干燥、____等操作可得到Fe2O3 产品。