题目内容：

在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，发生反应：N2O4（g）2NO2（g）。隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据。回答有关问题;

时间(s)	0	20	40	60	80
c(N2O4)/mol·L－1	0.100	c1	0.050	c3	c4
c(NO2)/mol·L－1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

 

①c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。

②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为_________mol·L－1·s－1。

③达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是_______(填序号)。

A．扩大容器的容积           B．再充入一定量的N2O4

C．分离出一定量的NO2        D．再充入一定量的He

④若在相同条件下，起始时只充入0.200 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为_________。