题目内容：

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂(易被氧化)，某研究性学习小组为了制备少Na2S2O5,并探究SO2的某些性质，设计下图所示装置(夹持装置已略去)。请回答下列问题。

(1)向A中滴加的硫酸最好选用______(填字母)。

A.98%的浓硫酸        B.70%的硫酸          C.10%的稀硫酸

(2)打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是___________.

(3)装入药品后，打开K1、K2、K3并从K3处通入一段时间的N2，其目的是______,N2充满装置后再关闭K1、K3，打开K2，滴入硫酸后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中的反应方程式为_____

(4)关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有_____溶液，若B中所装溶液为酸性KMnO4溶液，B中发生反应的离子方程式为______，B中紫色完全褪去后，继续滴加硫酸，则装置C中观察到的现象是__________。

(5)若B中为新制的氯水，将SO2通入其中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)

仪器自选，供选择试剂:滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。

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