题目内容：

Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。 请回答：

（1）基态铜原子的电子排布式是_________________。基态铜原子价电子层排布依据的原理，可用于解释下列事实的是___________。

A．Fe2＋易被氧化为Fe3＋                  B．铜丝灼烧时焰色呈绿色

C．N的第一电离能大于O的第一电离能    D．NaCl的熔点比KCl的高

（2）[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SO42－互为等电子体的分子的化学式为__________(任写一种)。NH3与CH4的VSPER构型相同，其中NH3的键角较小，原因是____________。Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为_________。

（3）钒的某种配合物有增强胰岛素和降糖作用，其分子结构如图所示。

① 基态V元素的价层电子轨道表示式______________________，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为________。

② 该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有___________（填序号）。

a．金属键    b．极性键    c．非极性键    d．范德华力    e．氢键

③ 1mol分子中含有配位键的数目是______，分子中采取sp2杂化的原子有_______。