题目内容：

亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，其熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈水解生成两种酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。

（1）二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是__________，用硫黄(用S表示)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯业砜，如果想达到原子利用率最大化，则三者的物质的量之比为__________。

（2）甲同学设计下图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的 SOCL2并验让生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)：

①装置的连接顺序为A→B→______→______→______→______。_______________

②向仪器A中缓慢滴加SOCl2，需打开活塞______(填“a”、“b”或“a和b”)，为了更加充分的回收SOCl2，写出可对装置B采取的有效措施__________________。

③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为b g。若=___________（保留一位小数)，即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。

④装置A中发生的反应化学方程式是___________________________。

（3）丙同学认为SOCl2还可用作由 FeCl3·6H2O制取无FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点：

取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管屮加水溶解，滴加KSCN溶液，若___________，则证明脱水过程屮发生了氧化还原反应，按照戊同学的思路方法，还可以选择验证__________或__________(填离子符号)是否存在让明该过程是否发生了氧化还原反应。