题目内容：

工业上可采用丙烯氨氧化法制丙烯脂，回答下列问题：

I.丙烯的制备反应方程式为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。

已知：部分共价键的键能如下：

（1）制备丙烯反应的△H=__。该反应在__(“高温”或“低温”)下有利于自发进行。

（2）提高丙烯产率可以选择__(填序号)。

A.升温     B.减小压强     C.充入H2(恒容)     D.加入催化剂

（3）已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)    ∆H=-41kJ·mol-1，工业上选择向反应体系中加入CO2，提高丙烷的转化率，从化学平衡原理角度说明原因：__。

II.利用丙烯制备丙烯腈，反应方程式如下：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2CH2=CHCN(g)+6H2O(l)    ∆H=-1294kJ·mol-1。

（4）主要的反应机理如下：

CH3-CH=CH2→[CH2CHCH2]+H   慢   ∆H＞0

[CH2CHCH2]+[NH]→CH2=CH-CN+3H   快

如图能表示反应历程的是__(填序号)。.

（5）一定温度下，IL恒容密闭容器中充人等物质的量的C3H6、NH3、O2制备丙烯腈，c(C3H6)与v正随时间变化的数据如下表：

①判断t4时刻反应是否已经达到平衡状态并说明理由：__。

②列式并计算制备丙烯腈反应的平衡常数K=__(mol·L-1)-5。

③已知：正反应速率v正=kca(C3H6)，根据表中数据，a=__。