题目内容：

用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

已知：在pH为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。

(1)加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：______

(2)氧化剂A可选用_______（填编号，下同）

①Cl2            ②KMnO4            ③HNO3           

(3)要得到较纯的产品，试剂B可选用_______

①NaOH            ②FeO                 ③CuO            

(4)试剂B的作用是_______

①提高溶液的pH                        ②降低溶液的pH       

③使Fe3+完全沉淀                        ④使Cu2+完全沉淀

(5)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是___________（按实验先后顺序填编号）

①过滤        ②蒸发浓缩            ③蒸发至干            ④冷却

(6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：

方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。

方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。

试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x = ______________（用含m、n的代数式表示）。