题目内容：

某化学兴趣小组同学将铜丝绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上加热，铜丝变黑后，趁热插入疏松的氯化铵（NH4Cl）固体里，变黑的铜丝又变回紫红色。他们对此产生了兴趣，于是在老师的指导下进行如下探究：

（查阅资料）（1）氯化铵受热易分解，反应的化学方程式为：；

（2）；

（3）无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色。

（提出问题）使氧化铜还原为铜的是什么物质？

（作出猜想）猜想一：CO   猜想二：HCl  猜想三：NH3

小晶认为猜想一不合理，理由是_______。

（实验探究）兴趣小组同学按如下装置进行实验（夹持装置已省略）：

实验操作	实验现象	实验结论
将氯化氢气体和氮气分别通入装置，点燃酒精灯加热	通入氯化氢气体硬质玻璃管中无明显变化，通入氨气硬质玻璃管中观察到的现象是________	猜想三成立

 

（反思与评价）

（1）通入氨气，观察到乙中固体变蓝，同时生成一种化学性质不活泼的气体。则氨气还原氧化铜的化学方程式为________。氨气有强烈的刺激性气味，对人体有害，则该装置存在的不足之处是_________。

（2）小明认为实验室可用加热氯化铵的方法制取氨气，你认为该方法是否合理________（填“合理”或“不合理”）。

（拓展延伸）“焊药”中含有氯化铵（NH4Cl），“焊药”的主要作用是清除焊接处金属表面生成的金属氧化物，确保焊接牢固。