题目内容：

FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

I.制备FeBr2固体

实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600-700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100-120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。

（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，图中C处的洗气瓶中装有浓硫酸，则B中为___，若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为___。

（2）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是___；E管中的反应开始后持续通入CO2的主要作用是___。

II.探究FeBr2的还原性

（3）现实验需要90mL0.2mol/LFeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是___。

（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+___Br-(填“>”或“<”)。

（5）若向30mL步骤（3）的FeBr2溶液中通入标准状况下179.2mL的Cl2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈___色，写出该反应的离子方程式___。