题目内容：

氮有多种化合价，能形成多种化合物．工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应．

（1）若2min内气体密度增大了1.2g/L，则氮气的平均反应速率为_____mol/（L•min）．

（2）该化学平衡常数表达式K=_____，已知升高温度时，K增大，则正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应．

（3）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是_______．

（4）下列各项能判断该反应达到平衡的是______（填序号字母）．

a．容器内压强保持不变　　          b．2v正（NO）=v逆（N2）

c．容器内CO2的体积分数不变        d．混合气体的密度保持不变

（5）已知NaNO2溶液呈碱性，则NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．

（6）常温下，NaOH溶液和HNO2溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，下列关系正确的是________．

a．c（Na+）＞c（NO2﹣）                   b．c（Na+）=c（NO2﹣）

c．c（Na+）＜c（NO2﹣）                   d．c（Na+）＞c（OH﹣）