题目内容：

氮原子可以形成 σ 键、π 键、大 π 键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下 列问题：

(1)第一电离能：氮______氧(填“大于”或“小于”)，基态氮原子价电子排布图不是，是因 为该排布方式违背了__________。

(2)肼(H2N−NH2)分子中孤电子对与 σ 键的数目之比为______，肼的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是______。

( 3)硝酸的结构可表 示 为 ，硝酸与水分子可 形 成一水合二硝酸结晶 水 合物 (2HNO3 •H2O) ， 水分子以三个氢键与两个硝酸分子结合，请写出一水合二硝酸的结构式______(氢键用“…”表示)。

(4)正硝酸钠(Na3NO4)为白色晶体，是一种重要的化工原料。

①Na3NO4 阴离子的空间构型为______，其中心原子杂化方式为______。

②分别写出一种与 Na3NO4 的阴离子互为等电子体的阴离子和分子______(填化学式)。

③在 573 K 条件下，实验室中用 NaNO3 和 Na2O 在银皿中反应制得 Na3NO4，Na2O 的立方晶胞如图所 示。

图中“●”表示______(填“Na+”或“O2−”)，距离“●”最近且等距离的“○”有______个，Na2O 晶胞的参数为 a pm，则晶胞密度为_____g•cm−3。(列出计算式即可，NA 为阿伏加德罗常数的值)