题目内容：

二氧化锰(MnO2)、高锰酸钾(KMnO4)均是常用的氧化剂。回答下列问题：

(1)MnO2能将SO2氧化生成MnSO4，反应的热化学方程式为MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)  △H。

已知：

I.MnO2(s)=Mn(s)+O2(g)  △H1=+520 kJ·mol-1

II.S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H2=－297 kJ·mol-1

III.Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s)  △H3=－1065 kJ·mol-1

则上述反应的△H=_________kJ·mol－1。

(2)某同学在实验室用标准Na2S2O3溶液测定KMnO4粗品的纯度，步骤如下：

①用_________(填仪器名称)称取0.7 g KMnO4粗品于锥形瓶中，加入一定量的蒸馏水将其溶解，然后加入_________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)进行酸化。

②250 mL 0.10 mol·L-1标准Na2S2O3溶液的配制，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒和_________。

③将①所得溶液用0.10 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液进行滴定。滴定至终点时记录消耗的Na2S2O3溶液体积如下表：

该KMnO4产品的纯度为_________(保留3位有效数字)。已知有关离子方程式为8MnO4-+5S2O32-+14H＋=10SO42-+8Mn2＋+7H2O。