题目内容：

二硫化钼(MoS2)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及 CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图：

回答下列问题：

(1)(NH4)2MoO4中Mo的化合价为_____。

(2)“联合浸出”中HF除去的杂质化学式为_____，“焙烧”时MoS2转化为MoO3的化学方程式为_____。

(3)“转化”中加入Na2S后，(NH4)2MoO4转化为(NH4)2MoS4，写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3的离子方程式_____。

(4)由图分析产生MoS3沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是_____，利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因_____。

(5)高纯MoS2中存在极微量非整比晶体杂质MoS2.8，则该杂质中Mo4+与Mo6+的物质的量之比为_____。

(6)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，不纯的 Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)，则当SO42-完全沉淀时，溶液中c(MoO42-)<_____mol/L(保留2位有效数字)